Lettre Autographe Signée

Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran


Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran
Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran
Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran
Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran

Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran   Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran

Ancienne lettre signée à la main par Eugene soubeiran. Un des trois chercheurs qui ont découvert le chloroforme. En 1823, il devient pharmacien en chef de l'hôpital de la pitie, paris. En 1832, il devient directeur de la pharmacie centrale, paris.

Lettre signée manuscrite en français, sur papeterie avec le. Fait le 11 juillet 1832. La lettre est adressée à l'agent de surveillance de l'hôpital necker, paris.

La lettre est sur une feuille de 7 11/16" x 9 3/4". Un peu d'usure, légèrement dorée sur le côté lettre, brunissement plus foncé sur l'adresse ou le côté arrière, souillure/foxage, plis.

Il y a sept minuscules trous d'épingle - quatre au milieu à droite, trois au bas à gauche dans la zone vide. Il y a une déchirure 1/4 au centre inférieur de la feuille, à gauche de la signature. Une merveilleuse et rare lettre manuscrite et signée sur la papeterie pharmaceutique centrale, dès la première année de. Los descubridores del cloroformo, estudió además un gran número de principios vegetales, el cultiva y comercio de la. Sanguijuela, la chanson de diversos animaux, préparaciones farmaceuticas, los tartratos dobles, los cloruros del.

Amoníaco y mercurio, la química de los azúcares, la síntesis de numérosos nuevos compuestos orgánicos, etc. Parmi les découvreurs de chloroforme, ont également étudié un grand nombre de principes végétaux, la reproduction et le commerce. Des sangsues, du sang de plusieurs animaux, des préparations pharmaceutiques, des doubles tartrates, le chlorure d'ammoniac et.

Mercure, la chimie des sucres, la synthèse de nombreux nouveaux composés organiques, etc. Une publication précédente a décrit la vie et la carrière d'Eugène soubeiran et son travail fondamental sur le chlore. 1 nous présentons ici quelques-unes de ses recherches sur les principes végétaux, la chimie du sucre, l'acide tartrique. Et des doubles tartrates, et du sulfure d'azote. Soubeiran était un écrivain très prolifique, il a publié plus de 140 articles et livres dans les domaines de son intérêt, principalement.

Pharmacie, chimie, zoologie, principes végétaux, composés chlorés, sangsues, tartrates et eau. En 1824 soubeiran publia les résultats de ses premières recherches consacrées au développement d'une meilleure émétique. Basé sur de doubles tartrates. 3 la crème de tartrate soluble était un émétique où l'oxyde d'antimoine avait été remplacé. Soubeiran a développé une très bonne méthode pour la préparer et l'analyser ; il a également pu déterminer.

Des années plus tard, Soubeiran a commencé à enquêter sur l'arsine et a été le premier à utiliser la mue. L'arsénide de zinc pour préparer l'arsénide. 4 à l'époque, on connaissait quelques curieuses combinaisons de soufre et de chlore. Étaient des liquides rouges ou jaunes, selon les proportions relatives des deux éléments.

Chlorure de soufre d'ammoniac en traitant le chlorure de soufre rouge avec de l'ammoniac; poursuivi son analyse et trouvé que traité. Avec de l'eau l'a transformé en sulfure d'azote. Les études de 5,6 soubeiran sur les dérivés du mercure ont été particulièrement significatives. Calomel a été largement utilisé par les médecins britanniques pour le traitement d'une variété de maladies, dans un extrêmement élevé. Forme divisée, préparée par une procédure secrète.

Soubeiran a découvert qu'il était très facile de le préparer en distillant. Calomel et recevant les vapeurs de passage dans un très grand espace ; cela a causé leur condensation à l'intérieur d'un très grand. Masse d'air, qui a donné lieu à la formation d'une poudre ténue. 7 Sa découverte la plus importante était le chloroforme. (sans réaliser son utilisation comme anesthésique), 8.

D'autres recherches ont porté sur la préparation d'émétique tartare anhydre d'un double sel d'antimoine et de potassium, bien. Connu depuis le Moyen Âge comme un puissant émétique;12 la composition de l'acide borique et une série de borates;13,14. Le nitrate d'ammonium de mercure;15-17 acide picrique;18 la fabrication de l'iode;19 la reproduction des sangsues, leurs. Commerce et recyclage; 20,21 rectification de l'éthanol; 22 composition des différentes tartrates; 23 blanchiment des vins. Par quinquina;24 la fabrication de l'éther;25 la falsification du sucre avec dextrine, 26 etc. Ayant des caractéristiques similaires ont également des propriétés similaires. Les plantes appartenant à la même famille ont les mêmes caractéristiques. Soubeiran croyait que l'analyse chimique avait suffisamment avancé pour fournir des informations décisives. En ce qui concerne la validité de la déclaration. Pour cette raison, il a décidé de poursuivre une série d'expériences sur les graines de.

Quelques-uns des 15 euphorbiacées (la famille des éperons), pour lesquels leurs propriétés étaient connues, p. (jatropha curcas), arbre corallien (jatropha multifada), éperon de câpres (euphorbia lathyris), plante d'huile de ricin. Communis, purging croton (croton tiglium), etc. Un fait remarquable a été que, à l'exception de navelspurge omphalea. Triandra de santo domingo, toutes ces plantes étaient fortement émétiques.

Soubeiran a étudié les propriétés des graines pleines, l'huile qu'elles contenaient et la matière résiduelle, et a conclu comme. Il suit: a) les graines du pignon des Indes, l'arbre corallien, l'éperon de câpres, l'huile de ricin, et le croton purgant, leur devaient. Propriétés émétiques à une substance résineuse; b) cette résine était très abondante dans les graines d'euphorbia, et peu dans. Soubeiran a mentionné qu'après avoir ingéré une graine du pinion de l'Inde, il a rapidement expérimenté. Une sensation d'acridité dans sa gorge, qui se propage lentement à l'œsophage et à l'estomac, puis donne lieu à.

De forts vomissements pendant environ deux heures; c) cette résine n'était pas le principal facteur purgatif de l'huile de ricin. Les plantes oléagineuses contenaient une certaine quantité d'acides végétaux, qui étaient également purgatifs. Leur quantité a augmenté à mesure que le pétrole.

Il est devenu plus âgé ou il a été chauffé. Soubeiran a mentionné que l'un de ses employés en avait mis une très petite quantité. Les acides dans sa langue et en conséquence avaient souffert d'une diarrhée violente pendant trois jours; et d) l'huile contenue dans le. Les graines de croton purgant étaient très semblables à celles de l'euphorbiacées, sauf qu'elles contenaient une volatile très toxique. La capitaine a isolé la vraie cubebine en évaporant une forte teinture alcoolique des cubebs qui ont.

Était épuisé de leur huile par distillation à un quart de son volume, suivi par le filtrage et l'évaporation supplémentaire presque. Le résidu a été lavé avec un peu d'eau, dissous dans de l'alcool, et recristallisé à plusieurs reprises. Les cristaux d'aiguille purifiés étaient neutres, blancs, insipides, inodores et non volatils. Groupes de petits cristaux aciculaires, peu solubles dans l'eau et l'alcool froid. Captaine, alcool froid dissous mais une petite quantité de celui-ci; à 53 °c, 100 parties d'alcool absolu dissous mais 1.31. Parties: alcool de 82° dissout 0 70, mais à l'ébullition les deux dissout tellement que sur le refroidissement la liqueur est devenue a. A 53 °c, 100 parties d'éther dissoutes 3,73 de cubebin. La Cubebin était également soluble dans l'acide acétique et dans l'acide acétique.

La Cubebin en contact avec l'acide sulfurique concentré a pris une couleur rouge profond. Analyse à l'aide d'oxyde cuprique et découverte pour contenir, en poids, 68,19 % de carbone, 5,64 % d'hydrogène et 26,45 %.

Oxygène (les vraies valeurs sont respectivement 67.40, 5.66 et 26.94). Capitaine et soubeiran ont remarqué que cubebin était. Substantiellement différent de la matière cristalline obtenue à partir de poivre noir parce qu'elle ne contenait pas d'azote et. Il avait un rapport carbone/hydrogène différent. Le travail effectué sur les camphènes n'a pas permis à soubeiran et capitine de décider si les produits obtenus par.

La distillation fractionnelle de l'essence de la bergamote préexistait dans l'essence ou résultait d'une altération. Raison pour laquelle ils ont procédé à un examen plus détaillé du processus.

L'huile a été distillée complètement au moyen d'eau. (distillation à vapeur) et séché avec du chlorure de calcium; le distillat qui en résulte a une densité spécifique de 0,869 et une densité rotative. La vapeur était de nouveau distillée avec de l'eau et le produit recueilli en quatre parties : la première réfractaire à 45°. Le deuxième 88°, le troisième 21°, et le quatrième pas du tout. Ce résultat a clairement prouvé que l'essence de la bergamote. Composé d'au moins deux huiles. Soubeiran et capitarine croyaient qu'un ou plusieurs des composants étaient des huiles. Appartenant à l'ordre camphène (c10h18) et qu'un autre composant était un hydrate de composition inconnue. L'eau de l'hydrate a été totalement éliminée par l'action de l'acide phosphorique anhydre et de l'essence qui en a résulté. Contenant 89 % de carbone et 11,57 % d'hydrogène, une composition identique à celle du citréne et l'essence de. Selon soubeiran et capitine, il était bien connu que le traitement de la térébenthine avec le hcl produit un solide. Substance connue sous le nom de camphre artificiel et que peu était connu sur les propriétés de ce dernier. Décidé de mener une série d'expériences sur le sujet.

30 leurs résultats indiquent que la réaction de hcl avec. La térébenthine produit deux composés différents, l'un étant le camphre artificiel ordinaire caractérisé par le fait que. La térébenthine qu'elle contenait (la camphène de dumas) conservait son pouvoir rotatoire d'origine; l'autre combinaison. Était liquide, qui contenait également une partie de térébenthine, et avait la même composition chimique et la même capacité de.

Saturation de la substance originale mais avait perdu la propriété de donner un camphre solide. Soubeiran et capitarine nommé peucylene, dissous dans le camphre liquide et présenté un pouvoir rotatoire (levo) plus faible.

Que de l'huile volatile de térébenthine. Le camphre massif décomposé par la chaux a donné une huile singulière (terébène) ayant quelques propriétés particulières: la densité de. Son liquide et sa vapeur, point d'ébullition, composition élémentaire étaient les mêmes que pour la térébenthine; mais il a été privé de.

Il s'est combiné avec le hcl et a produit un camphre solide, incapable de dévier les rayons de la lumière polarisée. Le camphre liquide de la térébenthine (chlorhydrate de peucylène) avait la même composition chimique que le camphre solide. Lorsqu'elle est décomposée par la chaux, elle produit une huile volatile (térebile) ayant des propriétés très similaires à celles du térébène et. Cette nouvelle huile, que soubeiran appela térébilene, semblait identique au térébène, sauf qu'elle ne l'a pas fait.

Rends le camphre solide; son odeur était différente de celle de la térébenthine et n'avait pas de puissance tournante. Soubeiran et capitarine remarquent que camphene, terebene, peucylène, et terebilene, constituent un remarquable. Série de quatre corps isomères chimiques, formés à partir des mêmes éléments, unis dans la même proportion de poids.

Ayant une capacité commune de saturation, des masses atomiques similaires, bien qu'ayant un état moléculaire particulier. Ils ont ajouté qu'ils ne pouvaient pas fournir une raison pour ce phénomène. Dans une autre publication plus complète, soubeiran et capitarine ont écrit qu'ils ont utilisé le terme camphene à.

Désigner un groupe d'huiles essentielles contenant du carbone et de l'hydrogène dans le rapport 5:8. Ici, ils ont ajouté un plus détaillé. Description des composés qu'ils avaient décrits précédemment, le camphre solide, le térébène, le térébilène. Peucylene (aujourd'hui tous ces éléments sont connus pour être des mélanges de terpènes), ainsi que des essences comme celles du citron. Orange, bergamote, copahu, cubeb, jenevier et poivre. Ils ont signalé qu'ils avaient traité la térébenthine plusieurs fois avec hcl et n'avaient jamais vu qu'elle se transformait. Complètement dans un corps solide, il a toujours donné une phase solide et liquide. Le dérivé chloro (camphre liquide) était. Il s'est avéré qu'il contenait 71,24 % de carbone, 9,36 % d'hydrogène et 19,40 % de chlore, la même composition que celle du solide.

La distillation de l'essence du citron a montré le passage de plusieurs fractions ayant des points d'ébullition différents et. Densité, indiquant qu'elle était composée de diverses huiles volatiles ou d'un composé unique, qui se décomposent sous. L'action de la chaleur. Toutes ces fractions se sont avérées dextrorotatoires. La gravité spécifique de la vapeur d'une essence ayant.

La densité de 0,844 varie entre 4,81 et 4,87, c'est-à-dire la même que celle de l'essence de la térébenthine. Le traitement par hcl a généré du camphre solide mélangé à une phase liquide. Une solution alcoolique de camphre solide. Se décompose facilement sur le chauffage, libérant le hcl abondant. La décomposition a donné de l'huile qui soubeiran et capitine. Le citréne liquide avait une densité relative de 0,847 et aucune puissance rotative; la densité de sa vapeur était de 4,73.

La même que les vapeurs de l'essence et des vapeurs de l'essence de la térébenthine. Cette chaux décomposé le camphre liquide du citron donnant une nouvelle substance qu'ils ont nommée citrilene. La densité de ces derniers sous forme liquide ou vapeur était respectivement de 0,88 et 5,08. Soubeiran et capitarine ont conclu que le comportement de l'essence du citron était très similaire à celui de l'essence. Les deux, traités au hcl, ont donné un liquide et une combinaison solide, qui étaient isomères.

Soubeiran et capadine distillèrent un échantillon d'essence d'orange pure et trouvèrent que la première fraction qui passa. Sa densité relative était de 0,835 et sa puissance de rotation était de +127,430. La densité relative et rotative.

La puissance de la dernière fraction était de 0,837 et de +125.590. Le traitement de l'essence par hcl a donné un mélange. De camphre solide et liquide ayant des propriétés très similaires à celles du citron.

Des expériences similaires ont été menées avec. L'essence de la bergamote indique que la première fraction passe à 105 0c et a une densité relative de 0,850 et une puissance rotative. Étonnamment, la dernière fraction, ayant une densité relative de 0,877, était lévorotatoire -6,5750. L'essence du copahu examiné avait une densité relative de 0,881 et une puissance rotative de -34,180. Sec produit un mélange d'huile solide cristalline et d'huile épaisse brune.

Les cristaux étaient en forme de prismes rectangulaires. Très transparent, inodore, fondant à 770c et contenant 57,97 % de carbone, 8,51 % d'hydrogène et 33,52 % de chlore. L'essence du cubeb (extrait du fruit sec non mûr presque plein de poivre de java, cube de piper) était.

Huile aromatique, incolore et visqueuse, de densité spécifique 0,929 après avoir été distillée en présence d'un saturé. Selon Soubeiran, l'huile contenait un hydrate auquel le chlorure de calcium n'était pas en mesure de parvenir. Se décomposer, mais le faire lorsqu'il est chauffé à une température suffisamment élevée. L'huile essentielle qui en résulte avait un parent.

Densité de 0,929 et puissance rotative de -29.10. L'analyse du pétrole indique qu'il contient 88,77 % de carbone et. 11,23 % d'hydrogène (correspondant à c15h24), identique à celui de l'essence de la térébenthine.

Traiter avec du hcl sec le sécher. Transformé en une masse cristalline de camphre artificiel.

Les cristaux de ce camphre étaient en forme de long rectangulaire. Les prismes obliques, inodores et incolores, se fusionnent à 1310c, très solubles dans l'alcool, et contiennent 2 atomes de. %, 26 d'hydrogène (9,26 %) et 15 de carbone (65,47 %).

Le pouvoir rotatoire de l'alcoolique. La solution était de -3,30. Les essences de jenevier et de poivre ont montré des résultats similaires. Soubeiran et capitine ont résumé leurs résultats comme suit : (1) toutes les huiles volatiles naturelles de la formule c5h8. Lumière polarisée déciée à droite ou à gauche; b) toutes les huiles obtenues par distillation du camphre artificiel ne l'avaient pas été. Action sur la lumière polarisée; c) les huiles incluses comme bases dans la composition des camphres artificiels pourraient être divisées en. Trois classes : dans la première, la base conservait la puissance rotatoire de l'essence originale, elle était probablement identique à elle. Et avait pour la formule atomique c10h12 e. Camphene, peucylène, terebene, et terebilene; dans la deuxième classe le.

La puissance rotatoire de l'huile était plus grande que celle de l'essence primitive et sa formule générale était c10h16 e. Citrilene, hesperidène, hesperidilène copahene copahilene, et bergamilene; dans la troisième classe la base de la. Le camphre artificiel n'avait aucune puissance rotatoire bien qu'il provenait d'une huile capable d'écarter la lumière polarisée, et. Correspondant à la formule générale c10h14 e.

Soubeiran et capitanine fourni un tableau contenant le. Densité et puissance rotative (lumière jaune, épaisseur de 100 mm, densité idéale 1) de 44 phases liquides différentes de. Les diverses essences qu'ils avaient étudiées. En 1847, soubeiran rapporta qu'il avait soumis à diverses expériences des spécimens de gutta percha un terme malay. Ce qui signifie que le chewing-gum a été reçu du ministre du Commerce et de plusieurs autres parties, et il a conclu qu'il contenait.

Au moins cinq substances différentes: (1) gutta percha pur; (2) acide végétal; (3) caséine; (4) résine soluble dans l'éther et. Dans l'huile de térébenthine; et (5) une résine soluble dans l'alcool. La présence de caséine a été indiquée par l'odeur gâtée. Fromage, qui était très fort dans l'échantillon apporté de la Chine. Cette odeur n'était pas perceptible dans un spécimen envoyé à.

Soubeirian par un ami de London. L'acide végétal a été trouvé (en très petite quantité) dans l'eau dans laquelle le. Gutta percha a été bouillie.

L'acide était associé à un peu de matière extractive brune, qui provenait probablement. Des impuretés mélangées avec le liquide végétal. Alcool à 40 °c enlevé de gutta percha un transparent. Résine odorante, un peu douce, qui a été facilement dissoute dans l'huile de térébenthine et dans l'éther.

Soubeiran a digéré la gomme. À plusieurs reprises dans de l'alcool bouillant, puis soumis à un ébullition prolongé avec de l'éther sulfurique dans un appareil approprié.

De cette façon, il a pu séparer une petite quantité d'une résine jaunâtre blanche, complètement dissoute dans l'éthyle. Ether et huile de térébenthine. Cette résine sentait fortement le cuir, et on pouvait lui attribuer l'odeur de cuir. Ce qui a noté dans le gutta brut percha du commerce. Après ces deux traitements par l'alcool et l'éther, la gomme n'a perdu qu'une infime partie de son poids; un résultat. Indiquant que gutta percha se composait d'une matière particulière très analogue à la matière naturelle (pure gutta percha).

Selon Soubeiran, les impuretés qui l'accompagnaient ont été éliminées facilement et efficacement par l'huile rectifiée de. La solution résultante a permis de se reposer est devenu assez limpide, et quand décanté et précipité par. L'alcool, le gutta percha s'est séparé dans une masse molle, qui a conservé toutes ses propriétés après avoir été plusieurs fois lavé. Analyse élémentaire dans un long tube contenant un mélange de chlorate de potassium et d'oxyde cuprique.

Indiqué que gutta percha contenait, en poids, 87,8% de carbone et 12,2% d'hydrogène, un résultat qui s'est approché. 33 cependant, soubeiran croyait que gutta percha était très différent du caoutchouc naturel, comme un. Principe immédiat (aujourd'hui nous savons que gutta percha est un isomère trans de caoutchouc naturel). Il a suggéré qu'il pourrait être utilisé dans la fabrication de fouets, de semelles imperméables ou imperméables pour les bottes et les chaussures. Poignées d'outils et d'instruments, et une multitude d'ustensiles domestiques. Tous ces articles auraient tout au long de la vie, et. Une fois qu'ils sont devenus inutilisables dans leur forme actuelle, il suffisait de les submerger dans l'eau chaude pour le faire. Refusez-les ou faites-les servir sous une nouvelle forme.

Souberain a également écrit que le gutta percha importé par la mission de Chine était en forme de pain rond, un peu aplati. Il regardait à première vue comme s'il était enfermé dans une couche de peau, mais un examen attentif l'a montré. Le revêtement extérieur était seulement la substance elle-même dans un état très sec lors de la coupe de la feuille en deux, il a été vu.

A été formé par une matière encore douce qui avait été ajoutée à plusieurs moments distincts, et dont la partie différente. Couches formées placées l'une sur l'autre. La consistance était tenace et dans une certaine mesure membraneuse. De vieux fromages, mais une partie de l'odeur du cuir était également perceptible.

Soubeiran a trouvé qu'après le chauffage, il est devenu doux. Parfaitement plastique, et convertible en toutes sortes de formes, qui ont été conservées avec précision lorsque la substance.

Il est devenu froid et ferme. En 1837, soubeiran annonça qu'il avait synthétisé le sulfure d'azote en réagissant à l'ammoniac gazeux avec le soufre.

6,34 dans sa procédure il. Déposer une capsule contenant une petite quantité de chlorure de soufre dans un grand récepteur rempli de gaz d'ammoniac sec et. Répété l'addition jusqu'à ce que la réaction soit complète. Le matériau vert sale qui en résulte, conservé pendant 24 heures dans un.

L'atmosphère d'ammoniac, transformée en un mélange de sulfure d'azote et de chlorure d'ammonium. Éliminé par les lavages d'eau, selon soubeiran, le succès de cette opération a exigé plusieurs précautions: (1).

Utilisation du chlorure de soufre saturé de chlore; (2) utilisation d'un grand rapport entre l'ammoniac et le chlorure de soufre et d'un grand récipient. Pour éviter une augmentation de la température; (3) laver rapidement avec de l'eau le mélange résultant de sulfure d'azote et. Chlorure d'ammonium, et séchage du sulfure d'azote, d'abord par pression entre les pliages de papier éponge et ensuite. Soubeiran a rapporté que le sulfure d'azote était un solide sans odeur jaune citron, initialement sans goût et après acride. Et détonant violemment par percussion ou par l'application soudaine de la chaleur. Mixé avec un peu de corps inerte. Se décompose tranquillement, à environ 140 °c, en soufre et en azote. Il était particulièrement soluble dans l'eau et plus dans l'alcool. Le chauffage léger de la solution aqueuse a progressivement transformé le sulfure d'azote en bisulfate d'ammonium. L'évaporation d'une solution dans l'éther pur et sec a laissé un dépôt de sulfure d'azote cristallisé. Les alcalis l'ont converti. Rapidement dans l'ammoniaque et le bisulfate d'ammonium; avec les acides, il a produit de l'ammoniaque, du soufre et du so2. Selon soubeiran, le sulfure d'azote était composé de deux atomes d'azote (deux volumes) et de trois atomes de. Sulfur, et correspondait, dans la série des sulfures, à l'acide des nitrates dans la série des corps oxygénés. Revista cenic ciencias biológicas, vol. On pourrait aussi considérer l'acide nitreux dans lequel l'oxygène avait été remplacé par du soufre. Le sulfure d'azote possédait le.

Caractère général des amides: en combinant avec de l'eau, il a changé en ammoniac et en acide. En 1837, jean-baptiste dumas et julius von liebig rapportèrent le fait curieux que le tartrate de potassium antimonie. (Tartare émétique) a perdu, lors du chauffage, deux équivalents d'eau plus que les autres tartrates.

36 cette observation a conduit Soubeiran. Et capitine pour explorer la possibilité que d'autres doubles tartrates, ayant une composition similaire à celle de l'émétique. Tartar, aurait aussi la même propriété. Le tartrate de potassium ferrique (tartarus ferratum) a été le premier double sel étudié et a donné des résultats négatifs.

Préparé en digérant de 50 à 60 0c pendant 24 à 36 heures un mélange aqueux de bitartrate de potassium (crème de tartre). L'excès d'hydroxyde ferrique a été séparé par filtration et la solution limpide s'est évaporée. On a trouvé le double sel qui en résulte, qui apparaît comme des écailles transparentes brun rougeâtre vif. Avoir la même composition de tartrate émétique, sans l'eau de cristallisation et l'oxyde d'antimoine étant.

Remplacé par de l'oxyde ferrique (il contenait un équivalent de fer). Chaud à une température n'excédant pas 130 °c, il produit. Simultanément, l'eau et le co2 alors que l'oxyde ferrique était partiellement réduit. Le sel suivant étudié était le borate de potassium.

Tartrate (crème soluble du tartre), un sel plus difficile à préparer dans les proportions appropriées parce qu'il n'était pas. Crystallizable, comme Soubeiran l'avait montré précédemment. 5 soubeiran et capatine ont trouvé que la crème soluble résultant de. Le tartre, séché à 100 °c, peut être chauffé à près de 285 °c sans altération. À des températures plus élevées, il en a perdu deux. Équivalents d'eau, montrant le même comportement que le tartare émétique. Soubeiran et capitarine ont remarqué que cette perte de. L'eau, qui a eu lieu dans les deux émétiques, n'a pas pu être réconciliée avec la composition élémentaire admise du tartare. Plusieurs chimistes avaient proposé des explications sur l'origine possible de l'eau éliminée.

Par exemple, liebig croyait qu'une partie de l'oxyde d'antimoine était réduite au métal et à l'oxygène qui en résultait lors du chauffage. Unis avec l'hydrogène de l'acide pour former les deux atomes d'eau. Soubeiran et capitanine n'étaient pas d'accord.

L'explication de Liebig parce que leurs résultats indiquent qu'une calcination soigneuse de l'émétique soluble a laissé un résidu qui l'a fait. Soubeiran et capitarine ont préféré admettre que les deux atomes d'eau étaient présents et unis. L'état de base, à l'acide tartrique : la composition de l'acide tartrique et des tartrates peut être très simplement représentée. En adoptant pour l'équivalent de l'acide la formule c8h4o8. Cet acide serait toujours uni à quatre équivalents. De base, où deux d'entre eux seraient maintenus plus fortement que les autres. Ainsi, la composition de l'acide tartrique. Le bitartrate de potassium, le tartrate de potassium neutre et le tartrate de plomb seraient respectivement c8h4o8 + 2h2o + h2o h2o. C8h4o8 + 2h2o + h2o ko; c8h4o8 + 2h2o + ko ko; et c8h4o8 + 2h2o + pbo pbo; tandis que ceux d'émétique. Séché à 100 0c, le tartrate ferrique de potassium et la crème de tartre soluble seraient respectivement c8h4o8 + 2h2o + ko. Sb2o3; c8h4o8 + 2h2o + ko fe2o3; et c8h4o8 + 2h2o + ko b32. Soubeiran a présenté un grand nombre d'expériences sur les effets de l'eau, de la chaleur, de l'air et d'une variété de produits chimiques. Différents types de sucre e. Sucre de canne, sucre de raisins secs et miel. 37-45 il a écrit que les informations disponibles sur le. Le sujet était rare et contradictoire; par exemple, lenard avait chauffé une solution de sucre de canne à une température de.

À 100 0c et noté qu'il est devenu coloré et qu'il était impossible de cristalliser la plupart du sucre qu'il contenait. Le sucre a perdu une partie de sa puissance rotatoire et est devenu un analogue du sucre d'amidon. Il était également connu que la canne à sucre dans le.

La présence d'acides dilués a donné du sirop qui était lévo rotatoire et non-crystallisable; finalement le sirop. Transformé en sucre de raisins, qui se cristallisa sous forme de cristaux de chou-fleur et transforma la lumière polarisée en la. Dans la première série d'expériences, Soubeiran a étudié l'influence de la chaleur, de l'eau et de l'air sur une solution aqueuse de. Cane de sucre, pour des périodes allant jusqu'à 184 heures.

Ses résultats indiquent que, dans ces conditions, l'initiale. La puissance dextrorotatoire a traversé un processus cyclique. D'abord il diminua lentement jusqu'à ce qu'il devienne nul; puis il devint. De plus en plus levo (aussi acide et coloré) jusqu'à ce qu'il atteigne -240. (rayon jaune, longueur 100 mm).

De là sur le rotatoire. La puissance diminua jusqu'à ce qu'elle devienne nulle, puis, une fois de plus, elle devint de plus en plus dextro. Le taux de ces changements. Augmentation de la concentration et de la température.

Des expériences similaires ont été menées avec du sucre de miel et avec. Le sucre de canne hydrolysé par l'acide sulfurique indique qu'il est peu affecté par la chaleur et l'eau. Dans la deuxième série d'expériences, une solution aqueuse de sucre a été chauffée en présence de carbonate de calcium ou. Saccharate de calcium, pour différentes périodes de temps. Les résultats indiquent que la présence d'alcalis retarde le processus.

Décomposition du sucre de canne. Un résultat intéressant a été que le sucre non-crystallizable a également été affecté par la présence.

Dans un article suivant soubeiran a rapporté les résultats de son analyse des produits de la réaction du sucre avec. Les oxydes de baryum, de calcium, de plomb et de sodium. Cette procédure était basée sur l'intégralité. Combustion des sels à l'aide d'un mélange de chromate de plomb avec une petite quantité de chromate d'acide de potassium; le. Ce dernier objectif était d'assurer l'élimination des dernières traces d'eau et de dioxyde de carbone de la combustion. Ses résultats indiquent que l'oxyde de calcium est capable de former deux combinaisons avec le sucre, contenant deux ou trois.

Molécules de cao par molécule de sucre. Un résultat intéressant a été que l'oxyde de plomb, pbo, a été en mesure d'éliminer tous les. L'eau du sucre (tétra) s'hydrate, tandis que les combinaisons avec cao, bao et k2o restent attachées à eux. Le sucre de fruits (fructose) a changé en alcool sans passer par un état intermédiaire, et que les deux sucres ont conservé.

La direction de leur puissance tournante au cours de cette transformation. En d'autres termes, les sucres eux-mêmes fermentaient. Soubeiran a décidé d'étudier ces phénomènes plus en détail parce que l'allégation concernant le sucre liquide était contredite.

Les résultats obtenus précédemment par biot. 47 à cette fin, il a traité d'abord le sucre de canne avec de l'acide sulfurique, puis dilué. La solution avec de l'eau distillée, laisser fermenter dans un poêle maintenu à 30 0c, et examiner la puissance rotatoire de la. Liquide à différentes périodes de temps. Il a répété ces expériences en utilisant du glucose dans les grains, au lieu de sucre de canne.

Toutes ces expériences, il a conclu que (a) le sucre de canne a été transformé par fermentation en sucre liquide et non en. Le sucre de raisine, comme on l'avait prétendu jusqu'à présent; b) il était incorrect d'affirmer que le sucre de canne se transformait complètement en fruits. Sucre immédiatement avec le début de la fermentation; ce changement s'est produit lentement et le liquide contenait du sucre de canne. Jusqu'à ce que la fermentation approche de sa fin, et (c) le sucre de raisins secs et le sucre liquide ont été transformés directement par fermentation.

Sans passer par un état intermédiaire. Dans un autre mémoire, Soubeiran a comparé le glucose avec le sucre des fruits (fructose). On savait que c'était le cas. Lévorotatoire, thermo-labile et non-cristallisable, bien qu'il puisse être solidifié par évaporation contrôlée. Expérience particulière du chlorure de sodium dissous de soubeiran dans le sirop de sucre des fruits et laisser sécher la solution.

Naturellement dans une pièce bien aérée. Après plusieurs mois, il a remarqué l'apparition de cristaux réguliers, qui étaient similaires. A ceux du glucose et dextrorotatoire. Ce dernier résultat a été surprenant car aucune réaction n'a eu lieu entre le sucre. Des fruits et du sel commun.

Soubeiran a réagi au glucose et au sucre des fruits avec de l'acétate de plomb et avec du lait de chaux, et. Lait de baryte, et déterminé la composition élémentaire des sels qui en résultent, ainsi que des cristaux mélangés de. Chlorure de sodium et les deux sucres. Les résultats l'ont conduit aux conclusions suivantes: a) la transformation du sucre.

Des fruits (fructose) au glucose n'ont pas eu lieu pendant la solidification du premier; il n'a eu lieu que lorsque le fructose. En supposant une structure cristalline; b) le glucose et le fructose, séchés à 100 0c, avaient la même composition; c) le. Les combinaisons des deux sucres avec les bases avaient des compositions similaires, et (d) les bases combinées avec ces sucres par. Déplacer leur eau de cristallisation.

Autres documents relatifs à la composition du miel. 43,44 selon soubeiran, il était bien connu que le miel de. Les abeilles contenaient deux sucres différents, l'un solide et l'autre liquide.

La première était considérée comme identique à la première. Le sucre granulaire, qui a été lentement précipité à partir du sirop de sucre de raisins secs, ou celui de sucre de canne modifié par des acides.

On savait peu de choses sur la partie liquide du miel; le biot croyait que c'était un sucre de levo. Contenant trois sucres différents, à savoir : a) le sucre granulaire (glucose), b) un sucre dextro alterable par les acides, et enfin. C) un sucre levo avec une puissance rotative presque le double de celle du sucre altéré. Soubeiran a trouvé que la déviation de la. Passé à -13.780 sous l'action des acides.

En 1841, il s'était séparé en appuyant sur le liquide. Portion (sucre liquide de miel) de miel ordinaire et trouvé (en 1848) qu'il était encore liquide, sans aucune indication de.

Cette circonstance était suffisante pour la distinguer du sucre modifié par des acides, ce qui ne le ferait pas. N'ont pas réussi à devenir une masse solide de sucre granulaire. Le sucre liquide de miel possédait, cependant, un certain nombre de. Caractères également présents dans le sucre de canne altéré par les acides: il était non-crystallisable, et réductible à une sorte de sucre d'orge. Ce qui était transparent et solide, mais qui a fondu facilement.

En outre, le sucre liquide du miel était très sensible à la. L'action des alcalis et facilement détruite par eux. Les deux sucres avaient la même composition chimique et étaient combinés. Avec des alcalis dans la même proportion.

Cet accord des personnages tendrait à les confondre; ce n'est pas cela. Le sucre liquide de miel ne pouvait pas être transformé en sucre granulaire, et la grande différence dans leur puissance rotative. Eugène soubeiran (5 décembre 1797, à Paris - 17 novembre 1859, à Paris) est un scientifique français. À partir de 1823, il fut pharmacien en chef à l'hôpital de la pitie à Paris. En 1832, il devient directeur de la pharmacie centrale, un centre de fabrication et de distribution de médicaments pour les hôpitaux et les hôpitaux de Paris. [1] l'année suivante, il a été choisi comme professeur adjoint de pharmacie, prenant ensuite en charge la chaire de physique à l'école de pharmacie. Après avoir obtenu son diplôme de médecin, il a été nommé à la chaire de pharmacie à la faculté de médecine (1853). Il était l'un des trois chercheurs qui ont découvert le chloroforme indépendamment l'un de l'autre. Soubeiran a été le premier à publier ses conclusions, mais il est difficile de déterminer qui a effectivement été le premier à faire la découverte, car chacun a pu laisser un intervalle de temps s'écouler entre la découverte et la publication. En 1839, avec l'hyacinthe capitaine, il était co-découvreur de cubebin. Recherches analytiques sur la crème de goudron soluble par l'acide borique, présentées à l'ecole spéciale de pharmacie, 1824 - recherche analytique sur la crème de goudron soluble à l'acide borique, présentée à l'ecole spéciale de pharmacie. Praxis handbuch der pharmaceutischen, oder ausführliche darstellung der pharmaceutischen operationen, sammt den gewähltesten beispielen ihrer anwendung. Hiver, Heidelberg 1839 édition numérique par l'université et la bibliothèque d'État düsseldorf. Mémoire sur les camphènes, 1840 (avec jacinthe capitaine) - mémorandum sur les camphènes. Nouveau traité de pharmacie théorique et pratique, 1840 - nouveau traité sur la pharmacie théorique et pratique.

Précis élémentaire de physique, 1844 - physique élémentaire spécifique. Cet article est dans la catégorie "collectives\autographes\historiques".

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Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran   Le Scientifique Fameux A Découvert Le Chloroforme Lettre Signée 1832 Eugene Soubeiran